Chimie organique - Spécialité
Calcul de rendement
Exercice 1 : Calcul du rendement d'une réaction autour du paracétamol
Le paracétamol \( (C_8H_9NO_2) \) est un médicament fréquemment prescrit pour lutter
contre la douleur et la fièvre.
Le paracétamol est obtenu au laboratoire par réaction entre le para-aminophénol \( (C_6H_7NO) \)
et l'anhydride éthanoïque \( (C_4H_6O_3) \), selon la réaction d'équation :
\[ C_6H_7NO + C_4H_6O_3 \longrightarrow C_8H_9NO_2 + C_2H_4O_2 \]
La quantité initiale de para-aminophénol, le réactif limitant dans cette expérience,
est \( n_0 = 9,74 \times 10^{-2} mol \).
- Masse molaire du paracétamol : \( M(P) = 151 g \cdot mol^{-1} \)
On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
La masse de produit sec \( m_p \) obtenue est égale à \( 6,80 g \).
Calculer la quantité de matière de paracétamol obtenue.On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs.
Exercice 2 : Calcul du rendement d'une réaction autour du paracétamol
Le paracétamol \( (C_8H_9NO_2) \) est un médicament fréquemment prescrit pour lutter
contre la douleur et la fièvre.
Le paracétamol est obtenu au laboratoire par réaction entre le para-aminophénol \( (C_6H_7NO) \)
et l'anhydride éthanoïque \( (C_4H_6O_3) \), selon la réaction d'équation :
\[ C_6H_7NO + C_4H_6O_3 \longrightarrow C_8H_9NO_2 + C_2H_4O_2 \]
La quantité initiale de para-aminophénol, le réactif limitant dans cette expérience,
est \( n_0 = 6,71 \times 10^{-2} mol \).
- Masse molaire du paracétamol : \( M(P) = 151 g \cdot mol^{-1} \)
On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
La masse de produit sec \( m_p \) obtenue est égale à \( 8,80 g \).
Calculer la quantité de matière de paracétamol obtenue.On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs.
Exercice 3 : Calcul du rendement d'une réaction autour du paracétamol
Le paracétamol \( (C_8H_9NO_2) \) est un médicament fréquemment prescrit pour lutter
contre la douleur et la fièvre.
Le paracétamol est obtenu au laboratoire par réaction entre le para-aminophénol \( (C_6H_7NO) \)
et l'anhydride éthanoïque \( (C_4H_6O_3) \), selon la réaction d'équation :
\[ C_6H_7NO + C_4H_6O_3 \longrightarrow C_8H_9NO_2 + C_2H_4O_2 \]
La quantité initiale de para-aminophénol, le réactif limitant dans cette expérience,
est \( n_0 = 9,04 \times 10^{-2} mol \).
- Masse molaire du paracétamol : \( M(P) = 151 g \cdot mol^{-1} \)
On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
La masse de produit sec \( m_p \) obtenue est égale à \( 5,30 g \).
Calculer la quantité de matière de paracétamol obtenue.On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs.
Exercice 4 : Calcul du rendement d'une réaction autour du paracétamol
Le paracétamol \( (C_8H_9NO_2) \) est un médicament fréquemment prescrit pour lutter
contre la douleur et la fièvre.
Le paracétamol est obtenu au laboratoire par réaction entre le para-aminophénol \( (C_6H_7NO) \)
et l'anhydride éthanoïque \( (C_4H_6O_3) \), selon la réaction d'équation :
\[ C_6H_7NO + C_4H_6O_3 \longrightarrow C_8H_9NO_2 + C_2H_4O_2 \]
La quantité initiale de para-aminophénol, le réactif limitant dans cette expérience,
est \( n_0 = 5,64 \times 10^{-2} mol \).
- Masse molaire du paracétamol : \( M(P) = 151 g \cdot mol^{-1} \)
On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
La masse de produit sec \( m_p \) obtenue est égale à \( 6,30 g \).
Calculer la quantité de matière de paracétamol obtenue.On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs.
Exercice 5 : Calcul du rendement d'une réaction autour du paracétamol
Le paracétamol \( (C_8H_9NO_2) \) est un médicament fréquemment prescrit pour lutter
contre la douleur et la fièvre.
Le paracétamol est obtenu au laboratoire par réaction entre le para-aminophénol \( (C_6H_7NO) \)
et l'anhydride éthanoïque \( (C_4H_6O_3) \), selon la réaction d'équation :
\[ C_6H_7NO + C_4H_6O_3 \longrightarrow C_8H_9NO_2 + C_2H_4O_2 \]
La quantité initiale de para-aminophénol, le réactif limitant dans cette expérience,
est \( n_0 = 7,36 \times 10^{-2} mol \).
- Masse molaire du paracétamol : \( M(P) = 151 g \cdot mol^{-1} \)
On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
La masse de produit sec \( m_p \) obtenue est égale à \( 7,90 g \).
Calculer la quantité de matière de paracétamol obtenue.On donnera la réponse avec trois chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs.